熱容量とは、物体の温度を1K（ケルビン）上げるのに必要な熱量を表す物理量です。具体的には、次のように表されます：
ΔQ = C ΔT
ここで、ΔQは加えた熱量、Cは熱容量、ΔTは温度変化を示します。
熱容量と比熱の違い
比熱は物質の単位質量あたりの熱容量を示す指標です。公式としては、次のように表されます：
c = \frac{C}{m}
ここで、cは比熱、Cは熱容量、mは質量を示します。
熱容量の計算例
例えば、質量が2gの水の温度を1K（約1℃）上昇させるために必要な熱量は以下のように計算できます。
水の比熱は約4.18 J/g·Kですから、総熱容量Cは：
C = m \cdot c = 2g \cdot 4.18 \frac{J}{g \cdot K} = 8.36J/K
視覚的理解のためのグラフ
次に、温度変化に対する熱容量の関連性を示すグラフを描きます。以下のPlotly.jsを使用したグラフを参照してください。
まとめ
熱容量は熱力学の基本的な概念であり、物質の温度変化に対する熱の保存を理解するために非常に重要です。
理解を深めるために、いくつかの計算問題や実験を経て、ぜひ自分の手で確かめてみてください！✨
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